Exercícios para os primeiros anos

Exercícios de Aplicação

01.  PUC-RS
O átomo, na visão de Thomson, é constituído de:
a) níveis e subníveis de energia.
b) cargas positivas e negativas.
c) núcleo e eletrosfera.
d) grandes espaços vazios.
e) orbitais.


02.  UFMG
Os diversos modelos para o átomo diferem quanto às
suas potencialidades para explicar fenômenos e resultados experimentais.
Em todas as alternativas, o modelo atômico está corretamente associado a um resultado experimental que
ele pode explicar, exceto em:
a) O modelo de Rutherford explica por que algumas
partículas alfa não conseguem atravessar uma
lâmina metálica fina e sofrem fortes desvios.
b) O modelo de Thomson explica por que a dissolução
de cloreto de sódio em água produz uma solução
que conduz eletricidade.
c) O modelo de Dalton explica por que um gás, submetido a uma grande diferença de potencial elétrico,
se torna condutor de eletricidade.
d) O modelo de Dalton explica por que a proporção em
massa dos elementos de um composto é definida.


03.  UFSC
Na famosa experiência de Rutherford, no início do século XX, com a lâmina de ouro, assinale a(s) alternativa(s)
que contém o(s) fato(s) que (isoladamente ou em
conjunto) indicava(m) que o átomo possuía um núcleo
pequeno e positivo.
01. As partículas alfa teriam cargas negativas.
02. Ao atravessar a lâmina, uma maioria de partículas
alfa sofreria desvio de sua trajetória.
04. Um grande número de partículas alfa não atravessaria a lâmina.
08. Um pequeno número de partículas alfa atravessando a lâmina sofreria desvio de sua trajetória.
16. A maioria das partículas alfa atravessaria os átomos
da lâmina sem sofrer desvio de sua trajetória.


04.  Mackenzie-SP
A soma dos prótons, elétrons e nêutrons do átomo 2x – 2Q4x, que possui 22 nêutrons, é igual a:
a) 62
b) 58
c) 74
d) 42
e) 92


05.  FEI-SP
Um cátion metálico trivalente tem 76 elétrons e 118 nêutrons. O átomo do elemento químico, do qual se
originou, tem número atômico e número de massa, respectivamente:
a) 76 e 194
b) 76 e 197
c) 79 e 200
d) 79 e 194
e) 79 e 197


06.  Mackenzie-SP
Um certo átomo neutro M tem número atômico igual a x e número de massa igual a y. O número de elétrons no íon M3+  é igual a:
a) x + 3
b) (x + y) – 3
c) y – 3
d) x – 3
e) x

07.  UEPG-PR
Sobre os átomos A e B são conhecidos os seguintes dados:
I. O átomo A tem 21 elétrons e número de massa igual a 40.
II. O átomo B tem número atômico 20.
III. A e B são átomos isótonos entre si.
Portanto, podemos afirmar que o número de massa do átomo B é:
a) 39
b) 40
c) 41
d) 38
e) 37

08.  Vunesp
Um átomo do elemento químico X perde 3 elétrons para formar o cátion X3+ com 21 elétrons. O elemento
químico X é isótopo do elemento químico W, que possui 32 nêutrons.
Outro átomo do elemento químico Y possui número de massa (A) igual a 55, sendo isóbaro do elemento
químico X. Com bases nas informações fornecidas, determine:
a) o número de massa (A) e o número atômico (Z) do
elemento químico X;
b) o número de massa (A) do elemento químico W.


09.  UERJ
A figura a seguir foi proposta por um ilustrador para representar um átomo de lítio (Li) no estado fundamental, segundo o modelo de Rutherford-Bohr.

Constatamos que a figura está incorreta em relação ao número de:
a) nêutrons no núcleo.
b) partículas no núcleo.
c) elétrons por camada.
d) partículas na eletrosfera.


10.  PUC-RS
1. Átomo como partícula descontínua com eletrosfera dividida em níveis de energia.
2. Átomo como partícula maciça indivisível e indestrutível.
3. Átomo como modelo probabilístico sem precisão espacial na localização do elétron.
4. Átomo como partícula maciça com carga positiva incrustada de elétrons.
5. Átomo formado por núcleo positivo com elétrons girando ao seu redor na eletrosfera.
A alternativa que corresponde cronologicamente à evolução do modelo atômico é:
a) 2 – 4 – 1 – 3 – 5                                 d) 4 – 1 – 5 – 3 – 2
b) 2 – 4 – 5 – 1 – 3                                 e) 4 – 5 – 2 – 1 – 3
c) 3 – 1 – 5 – 4 – 2

11. A ordem crescente de energia dos subníveis eletrônicos pode ser determinada pela soma do número
quântico principal (n) ao número quântico secundário ou azimutal (l). Se a soma for a mesma, terá maior
energia o mais afastado do núcleo (>n).
Colocar em ordem crescente de energia os subníveis eletrônicos: 4d 4f 5p 6s
a) 4d < 4f < 5p < 6s
b) 4f < 4d < 5p < 6s
c) 4d < 5p < 6s < 4f
d) 5p < 6s < 4f < 4d
e) 6s < 5p < 4d < 4f

12. Uf la-MG
Temos as seguintes configurações eletrônicas dos átomos A, B, C, D e E no estado fundamental.
A – 1s2  2s2
B – 1s2  2s2  2p6  3s2  3p3
C – 1s2  2s2  2p3
D – 1s2  2s2  2p6
E – 1s2  2s2 2p6  3s2
É correto afirmar que:
a) o átomo que tem mais elétrons na última camada eletrônica é o D.
b) o átomo C apresenta 3 camadas eletrônicas ocupadas.
c) o átomo A tem o mesmo número de camadas eletrônicas que o átomo E.
d) o átomo B tem 3 elétrons na última camada eletrônica.
e) os átomos A e E têm suas últimas camadas eletrônicas completas.